Добро пожаловать!

• Именем А. названа единица длины, равная 10-8 см.   Соч.: Om de Fraunhoferska linierna jernte teckning af den violetta delen af solspektrum, "Kongliga Svenska vetenskaps akademiens handlingar",Stockh., 1866, v. 5, №9.   Лит.: Розенбергер Ф., История физики, ч. 3, в. 2, М.-Л., 1936. Статья: Кадмиево-никелевый аккумулятор. Кадмиево-никелевый аккумулятор, щелочной аккумулятор, у которого активными веществами положительного электрода служит гидрат окиси никеля (NiOOH), а отрицательного электрода - кадмий (Cd) с примесью железа (Fe). В качестве электролита обычно применяется раствор гидроокиси калия (KOH) с примесью гидроокиси лития (LiOH). Эдс - 1,3-1,0 в. Статья: Кадмий. Кадмий (Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; белый, блестящий, тяжёлый, мягкий, тягучий металл. Элемент состоит из смеси 8 стабильных изотопов с массовыми числами: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%). Историческая справка. В 1817 нем. химик Ф. Штромейер, при ревизии одной из аптек, обнаружил, что имевшийся там карбонат цинка содержит примесь неизвестного металла, который осаждается в виде жёлтого сульфида сероводородом из кислого раствора. • Штромейер назвал открытый им металл кадмием (от греч. kadméia - нечистая окись цинка, также цинковая руда). Независимо от него нем. учёные К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер в 1818 открыли К. в силезских цинковых рудах. Распространение в природе. К. - редкий и рассеянный элемент с кларком литосферы 1,3×10-5 % по массе. Для К. характерны миграция в горячих подземных водах вместе с цинком и др. халькофильными элементами и концентрация в гидротермальных месторождениях. Минерал сфелерит ZnS местами содержит до 0,5-1% Cd, максимально до 5%. Реже встречается гринокит CdS. Концентрируется кадмий в морских осадочных породах - сланцах (Мансфельд, ГДР), в песчаниках, в которых он также связан с цинком и др. халькофильными элементами. В биосфере известны 3 очень редких самостоятельных минерала К. - карбонат CdCO3 (отавит), окись CdO (монтепонит) и селенид CdSe. Физические и химические свойства. • Кристаллическая решётка К. гексагональная, а = 2,97311, с = 5,60694 (при 25 С); атомный радиус 1,56, ионный радиус Cd2+ 1,03. Плотность 8,65 гсм3 (20 С), tпл 320,9 С, tkип 767 С, коэффициент термического расширения 29,8×10-6 (при 25 С); теплопроводность (при 0 C) 97,55 вт,(м×К) или 0.233 кал.(см×секС); удельная теплоёмкость (при 25 С) 225,02 дж,(кг×К) или 0,055 кал.(г×С); удельное электросопротивление (при 20C) 7,4×10-8ом×м (7,4×10-6 ом×см); температурный коэффициент электросопротивления 4,3×10-3 (0-100 С). Предел прочности при растяжении 64 Мн,м2(6,4 кгс.мм2), относительное удлинение 20%, твёрдость по Бринеллю 160 Мн,м2 (16 кгс.мм2). В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d10 5s2 валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd22+ при растворении К. в расплавленном CdCl2). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO - кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 гсм3; при 700 С CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl2, CdBr2 и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20 С), CdF2 растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO3)2×4H2O. Из кислот - соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl2×5H2O и сульфата 3CdSO4×8H2O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие гидролиза; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)2, нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)2 были получены гидрооксокадмиаты, например Na2,Cd (OH).