Добро пожаловать!

Считал, что миграция нефти не играет роли в формировании нефтяных залежей. К. составил один из первых учебников по геологии нефти (1921).   Соч.: Научные основы поисков нефти, М. - Л., 1944.   Лит.: Ежегодник Всероссийского Палеонтологического общества, т. 13, М. - Л., 1949, с. 129-30; Саббатовский Г. К., Значение трудов К. П. Калицкого в познании геологических нефтяных месторождений Туркмении, "Тр. института геологии АН Туркменской ССР", 1960, т. 3. Статья: Калиш. Калиш (Kalisz), город в Польше, в Познанском воеводстве, на р. Просна. 82 тыс. жителей (1971). Транспортный узел. Центр текстильной промышленности (шёлк, бархат, тюль, трикотаж). Машиностроение, пищевая промышленность; производство пианино, пластиковых изделий. Известен со 2 в. н. э.   Лит.: Dabrowski К., Z przesz&322;osci Kalisza,Warsz., 1970. Статья: Андижан (пос. гор. типа). Андижан, посёлок городского типа в Ходжаабадском районе Андижанской области Узбекской ССР. Расположен в юго-восточной части Ферганской долины, в 16 км к В. от ж.-д. станции Ассаке. 5 тыс. жит. (1968). Добыча нефти. Филиал Кокандского нефтяного техникума. Статья: Калишский союзный договор. Калишский союзный договор 1813, договор России и Пруссии о войне против французского императора Наполеона I. Подписан после изгнания остатков наполеоновской армии из России фельдмаршалом М. И. Кутузовым и прусским канцлером К. А. Гарденбергом 15 (27) февраля в Бреславле и 16 (28) февраля в г. Калише - ставке Александра I. Россия и Пруссия договаривались вести совместные военные действия и не заключать сепаратного мира или перемирия. Секретными пунктами К. с. д. предусматривалось восстановление Пруссии в границах 1806 и увеличение её территории за счёт северо-германских государств. К. с. д. положил начало 6-й антинаполеоновской коалиции (см. Наполеоновские войны).   Лит.: История дипломатии, 2 изд., т. 1, М. 1963. Статья: Калия бихромат. Калия бихромат, калия дихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы. Статья: Калия бромид. Калия бромид, бромистый калий, KBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность, гсм, tпл С. Растворимость, HO при С и г при С. Получают взаимодействием водных растворов поташа и бромида железа (II, III): KCO + FeBr = KBr + FeO + CO. Применяется для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине. Статья: Калия гексацианоферриат. Калия гексацианоферриат, железосинеродистый калий, феррицианид калия, красное синькали, красная кровяная соль, K3,Fe (CN)6., комплексное соединение 3-валентного железа; тёмно-красные кристаллы, плотность 1,86 гсм3. Получают окислением калия гексацианоферроата. С ионом Fe2+ К. г. образует тёмно-синий осадок турнбулевой сини Fe3,Fe (CN)6.2, что используют в аналитической химии. К. г. применяют также для ослабления фотографического. Статья: Калия гексацианоферроат. Калия гексацианоферроат, железосинеродистый калий, ферроцианид калия, жёлтое синькали, жёлтая кровяная соль, K4,Fe (CN)6.3H2O, комплексное соединение 2-валентного железа; светло-желтые кристаллы, устойчивые на воздухе, плотность 1,85 гсм3. К. г. получали нагреванием рогов, копыт, крови с K2CO3 и железными опилками (отсюда название "жёлтая кровяная соль"). Применяют как реактив на ионы Fe3+, с которыми К. г. образует синий осадок берлинской лазури Fe4,Fe (CN)6.3, и в др. областях аналитической химии; в промышленности - для производства красок, K3,Fe (CN)6. и др. Статья: Калия гидроокись. Калия гидроокись, едкое кали, KOH, сильная щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,12 гсм3 (25 С), tпл 380 С. В воде растворяется легко, со значительным выделением тепла; в 100 г H2O растворяется 97 г при при 20 С. Промышленностью выпускается в виде белой твёрдой непрозрачной массы, содержащей 90-92% KOH и представляющей смесь KOH и KOHH2O. На воздухе KOH поглощает H2O и CO2 и расплывается, постепенно превращаясь в калия карбонат K2CO3. Разрушает кожу, бумагу, шерсть, шёлк и др. материалы органического происхождения. На коже человека вызывает сильные ожоги; особенно опасно попадание в глаза. При работе с К. г. необходимо надевать защитные очки и резиновые перчатки. К. г. получают электролизом растворов калия хлорида. Применяют в производстве жидких мыл, как исходный материал для получения солей калия, используют в щелочных аккумуляторах и как реактив в лабораториях. Статья: Калия дихромат. Калия дихромат, калия бихромат, двухромовокислый калий, K2Cr2O7, см. Дихроматы. Статья: Калия иодид. Калия иодид, иодистый калий, KI, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,115 гсм3, tпл 686 С. Растворимость 144,5 г в 100 г H2O при 20 С и 209 г при 100 С. На свету окисляется кислородом воздуха с выделением иода. Получают взаимодействием водных растворов Fel2 и K2CO3. Применяют для приготовления светочувствительных фотоматериалов и в медицине. Статья: Калия карбонат. Калия карбонат, углекислый калий, поташ, K2CO3, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,3 гсм3, tпл 89,4 С. К. к. очень гигроскопичен.