Добро пожаловать!

Холекальциферол содержится главным образом в продуктах животного происхождения (сыр жирный, сливочное масло, яичный желток, говяжья печень, печень трески и палтуса, сельдь, лосось, тунец). К. регулируют обмен кальция и фосфора в организме. См. также Витамины. Статья: Кальцифир. Кальцифир, метаморфическая горная порода, состоящая из кальцита или доломита; в подчинённом количестве присутствуют гранат, пироксен, форстерит, шпинель, полевой шпат и др. минералы. К. противопоставляется мрамору, содержащему немного примесей. Статья: Кальция бромид. Кальция бромид, бромистый кальций, CaBr2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,35 гсм3, tпл 760 С. Легко растворим в воде (594 г на 100 г H2O при 0 С). Известен кристаллогидрат CaBr2×6H2O, tпл 38,2 С. Получают К. б. взаимодействием брома с известковым молоком в присутствии аммиака и др. способами. Применяют для получения светочувствительных фотоматериалов. Статья: Кальция гидроокись. Кальция гидроокись, гашёная известь, пушонка, Ca (OH)2, сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2,24 гсм3. Технический продукт - белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала (г на 100 г H2O): 0,165 (20 С), 0,077 (100 С); в присутствии солей растворимость сильно повышается. Водный раствор К. г. называют известковой водой, а суспензия К. г. в воде - известковым молоком. К. г. легко поглощает углекислый газ из воздуха: Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Применяют К. г. как дешёвую щелочь, а также в строительстве и др. областях. См. также Известь. Статья: Кальция карбид. Кальция карбид, соединение кальция с углеродом, CaC2; см. Карбид кальция. Статья: Кальция карбонат. Кальция карбонат, углекислый кальций, CaCO3, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый кальцит и арагонит. При нагревании выше 900 С К. к. разлагается: CaCO3 = CaO + CO2 (способ получения извести). Трудно растворим в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 С), легко - в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел (молотый К. к.) - наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт - так называемый осажденный К. к., полученный взаимодействием CaCl2 и Na2CO3 - в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д. Статья: Кальция нитрат. Кальция нитрат, то же, что кальциевая селитра. Статья: Кальция окись. Кальция окись, негашёная известь, кипелка, CaO, соединение кальция с кислородом; бесцветные кристаллы, плотность 3,4 гсм3, tпл 2585 С. Технический продукт - белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием кальция гидроокиси: CaO + H2O = Ca (OH)2 (процесс гашения). К. о. получают обжигом известняка или мела. Широко применяют в строительстве, в химической промышленности, металлургии, сельском хозяйстве, водоочистке и т.д. См. также Известь. Статья: Андраши Дьюла Старший. Андраши (Andrassy) Дьюла Старший, граф,3.3.1823, Кашау, совр. Кошице (ЧССР), - 18.2.1890, Волоска, совр. Опатия (СФРЮ)., венгерский политический деятель. Участник революции 1848-49, дипломатический представитель венгерский революционного правительства в Константинополе. После поражения революции А., эмигрировавший во Францию, был заочно приговорён к смерти и символически казнён (1851). По амнистии 1857 вернулся в Венгрию и принёс присягу на верность Францу Иосифу. В 1861 был избран в венгерское государственное собрание, где, примкнув к партии Деака, стал выступать за соглашение с Габсбургами. В 1867-71 премьер-министр Венгрии. В 1871-79 министр иностранных дел Австро-Венгрии. Проводил политику тесного сближения с Германией, при поддержке которой добился согласия держав на оккупацию австро-венгерскими войсками Боснии и Герцеговины (1878). Содействовал заключению австро-германского договора 1879.   Лит.: Wertheimer Е., Craf Julius Andrássy, sein Leben und seine Zeit, Bd I-3, Stuttg., 1910-13. Р. А. Авербух. Статья: Кальция сульфат. Кальция сульфат, сернокислый кальций, CaSO4, соль. Находится в природе в виде дигидрата CaSO4×2H2O (гипс, селенит) и в безводном состоянии - ангидрит. Безводный К. с. - бесцветные кристаллы, плотность 2,96 гсм3, tпл 1450C; очень медленно присоединяет воду. В воде растворим незначительно (г на 100 г H2O): 0,2036 (20 С), 0,067 (100 С). Известен так называемый полуобожжённый гипс CaSO4×12H2O; будучи замешан в кашицу с водой, он быстро твердеет, превращаясь в CaSO4×2H2O. Применяют К. с. для изготовления фигур, слепков, как строительный материал (см.